键长/10-12m 149 128 121 112 键能/kj•mol-1 x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（ ）

A、成键时电子数越多，键能越大 B、键长越短，键能越小

C、成键所用的电子数越少，键能越大 D、成键时电子对越偏移，键能越大

[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+< O2< O2-< O22-，键能则应w>z>y>x。

答案：B

变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ）

A、HF B、HCl C、HBr D、HI

答案：A

例1、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：

HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl

[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。

答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、 HCl、HI、BrCl、Cl2

电子式：

变形题：下列分子的电子式书写正确的是（ ）

答案：C

[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。

　　例3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

[解析]考虑原子是否为8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。A项可由二氧化碳结构联想，符合题意；而六氟化硫中S有6个共用电子对，故S不会是8电子结构；二氟化氙中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B原子与3个F原子形成3个共用电子对后才有6个电子，故答案 为A。

答案：A

变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（ ）

A、XeF2 B、CO2 C、PCl5 D、HClO

　夯实双基

1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（ ）

A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子