热化学方程式的书写

　　1．书写三步骤

　　2．书写的注意事项

　　(1)标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标"↑"或"↓"，水溶液用aq表示。

　　(2)注明必要的测定条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa时可不注明)。

　　(3)注意ΔH的符号及单位

　　ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为"－"；若为吸热反应，ΔH为"＋"。ΔH的单位一般为kJ/mol(或kJ·mol－1)。

　　(4)注意化学计量数

　　①化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或整数。

　　②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。

　　③化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

　　可逆反应的反应热

　　热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，如300 ℃时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为H2(g)＋I2(g)\s\up7(300 ℃(300 ℃)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1，它不代表在300 ℃时，将1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应就有9.48 kJ的热量放出，而是代表有2 mol HI(g)生成时，才有9.48 kJ的热量放出。

　　　11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

　　B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋91.5 kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol