2.用电子式表示离子化合物的形成。

(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子。

原子：Ca 、Al 、S 、N 离子：K+ Ba2+ F- S2-

简单阳离子的电子式为离子符号本身

阴离子的电子式：在其元素符号周围用小黑点（或×）表示最外层电子（一般为8个，H-最外层2个电子），并用方括号括起来，在方括号右上角注明阴离子所带负电荷数。每个离子都要单独写，不能合并。阴、阳离子相间排列。

(2) 表示形成过程

左边写各原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式；

电子转移情况用曲线箭头标出；

中间用" → "连接。

3. 离子键的强弱

(1)离子键的本质--静电作用

(2)离子键强弱的因素 离子的电荷越高，离子键越牢固。

离子的核间距离越小，离子键越牢固。

(3)离子的电荷

成键时一个原子得失的电子数＝离子中质子数与电子数之差

(4)离子的半径

①同种元素：原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径

如：Fe＞Fe2+＞Fe3+

原子半径＜阴离子半径