故选：D。

【习题二】

（2013秋•小店区校级期中）钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（　　）

①Fe由+2价转化为+3价 ②O2被还原 ③H+被还原 ④有Fe2O3•xH2O生成 ⑤杂质碳被氧化除去．

　A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

【考点】金属腐蚀的化学原理．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，正极上是氧气得电子发生还原反应．

【解答】解：中性电解质环境下，钢铁生锈的过程中的化学变化为：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，总反应为：2Fe+2H2O+O2+4e-=2Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe（OH）3失水变成Fe2O3•3H2O，酸性电解质环境下，钢铁生锈的过程中的化学变化为：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应为Fe+2H+=2Fe2++H2↑。

故选：C。

一、 金属的电化学防护

1、 改变金属的内部组织机构，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

2、 在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

3、 电化学保护法：

（1）牺牲阳极的阴极保护法

原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化。

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备。

负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护。

（2）外加电流的阴极保护法

原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀。

应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。

【习题三】

（2015秋•福清市校级期中）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（　　）

　A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处

　B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

　C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆

　D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

【考点】金属防护的常用方法．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】A、油污能防腐，金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；

B、铝的氧化物薄膜比铝耐腐蚀；

C、铁制品的表面定期刷漆能阻止铁被腐蚀．

D、不锈钢是合金，能保护铁不被腐蚀．