sp3杂化，硅原子周围有4个碳原子，键角为109°28′；组成的六元环中，有3个碳原子、3个硅原子。

二、原子晶体和分子晶体比较

1．填写下表

晶体类型 原子晶体 分子晶体 概念 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间立体网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 组成微粒 原子 分子 微粒间作用力 共价键 分子间作用力 物理性质 熔、沸点高，硬度大，不溶于常见的溶剂，不导电，个别为半导体 熔、沸点较低，硬度较小，部分溶于水，不导电，部分溶于水导电 熔化时破坏

的作用力 破坏共价键 一定破坏范德华力，有时还破坏氢键，如冰熔化 实例 金刚石、二氧化硅等 冰、干冰等

2.硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

(1)基态硅原子的核外电子排布式为____________________________________________。

(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si-Si键之间的夹角大小约为__________。

(3)下表列有三种物质(晶体)的熔点：

物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点/℃ 1 710 －70.4 －90.2

简要解释熔点产生差异的原因：

①SiO2和SiCl4：_________________________________________________________；

②SiCl4和SiF4：_________________________________________________________。

答案　(1)1s22s22p63s23p2

(2)109°28′

(3)①SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO2熔点高于SiCl4

②SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故SiCl4熔点高于SiF4

解析　晶体硅以一个硅原子为中心，与另外4个硅原子形成正四面体结构，所以Si-Si键