答案　A

解析　沉淀溶解平衡是一个动态平衡，A项正确；沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag＋和Cl－，B项错误；如果加入盐酸后溶液中Cl－的浓度小于原饱和溶液中的Cl－浓度，则不产生沉淀，C项错误；"(("说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，D项错误。

考点　沉淀溶解平衡

题点　沉淀溶解平衡与饱和溶液的特征

思维启迪--难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别

难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)((Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态，难溶强电解质的电离，没有电离平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO；难溶弱电解质的电离，存在电离平衡，如Al(OH)3((Al3＋＋3OH－。

例2　Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)((Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的(　　)

A．NaOH固体 B．NaCl固体

C．NaHSO4固体 D．MgSO4固体

答案　C

解析　欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H＋会使平衡体系中c(OH－)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。

考点　沉淀溶解平衡

题点　沉淀溶解平衡的综合

思维启迪--难溶电解质在盐或碱溶液中溶解度不同

相同温度下，Mg(OH)2在MgCl2溶液或NaOH溶液中的溶解度小于在水中的溶解度。

二、溶度积常数

1．概念

在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中