(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。

　　(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。

　　 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。

　　(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。

　　(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。

　　(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要加水。

　　[练习与实践]

　　1．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)

　　A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

　　B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

　　C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

　　D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

　　答案　D

　　解析　A项，应使用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，NaOH溶解时放热，故应将溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。

　　2．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：

　　(1)量取浓盐酸的体积约为__________mL，应选用的量筒规格为__________mL。

　　(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________mL。

　　(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、__________和试剂瓶。

　　答案　(1)4.2　10　(2)500　

　　(3)量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管

　　解析　设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl的物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。

二、配制溶液时的误差分析