(1)\o(□,\s\up5(08(与碱反应生成盐和水，如与NaOH反应：,\o(□,\s\up)

　　(2)弱氧化性(与碳反应)：\s\up5(10(10)SiO2＋2C\s\up17(高温(高温)Si＋2CO↑

　　(3)与某些盐反应：

　　SiO2＋Na2CO3\s\up17(高温(高温)\s\up5(11(11)Na2SiO3＋CO2↑

　　SiO2＋CaCO3\s\up17(高温(高温)\s\up5(12(12)CaSiO3＋CO2↑

　　(4)特性(SiO2能与氢氟酸反应)：\s\up5(13(13)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

　　4．二氧化硅的用途

　　(1)二氧化硅常被用来制造石英表中的压电材料。

　　(2)水晶常被用来制造电子部件和光学仪器等。

　　(3)二氧化硅常被用来制造高性能的现代通讯材料--光导纤维。

　　一、硅与半导体材料

　　 [交流研讨]

　　1．作为非金属单质Si与前面探讨的非金属单质O2、Cl2、S、C、N2、Br2等的性质类似吗？

　　提示：Si不易与金属反应而在加热条件下可与非金属如：O2、Cl2等反应，这是Si与O2、Cl2、Br2等的不同之处。

　　2．硅能够成为一种重要的半导体材料可能因为它有什么性质？

　　提示：具有导电性介于导体与绝缘体之间的性质，也就是介于金属与非金属之间的性质。

　　[点拨提升]

1．反应SiO2＋2C\s\up17(高温(高温)Si＋2CO↑是氧化还原反应，二氧化硅是氧化剂，