(2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全反应时的反应热。

　　(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。

　　2.根据反应物和生成物的能量计算

　　反应物的总能量H(反应物)和生成物的总能量H(生成物)

　　ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，

　　即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

　　3．根据化学键变化时吸收或放出的热量计算

　　反应物断键吸收热量E反应物与生成物成键放出热量E生成物

　　ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－生成物的化学键形成所释放的总能量，即ΔH＝E反应物－E生成物。

　　4．根据物质的燃烧热ΔH计算

　　可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热，即Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。

　　5．根据盖斯定律计算

　　将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。

　　6．根据比热公式计算

　　计算中和热时，会利用比热公式Q＝cmΔt计算中和反应放出的热量。

　　二、反应热大小比较方法

　　比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：

　　1．是带"＋""－"号比较，还是不带"＋""－"号比较。是比较ΔH，还是比较|ΔH|，是比较ΔH还是比较Q。

　　2．化学计量数不同，反应热不同。如：

　　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ/mol，

　　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/mol，

　　ΔH1>ΔH2，a

3．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。