MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 另一种方法为：以光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)为原料，用结晶法从光卤石溶液中提出KCl，剩下的溶液浓缩成MgCl2·6H2O，同样用电解MgCl2(熔融)的方法制金属Mg。

2. 镁的重要性及用途

(1)镁的物理性质：

镁为银白色金属，密度较小，镁铝合金机械性能好，强度高，故该合金常用于制飞机、火箭的重要原料，故Mg又称为"国防金属"。

(2)镁的化学性质：

单质镁为活泼金属，能做还原剂

[实验]：把两根镁条，用砂纸擦去表面的氧化物，然后用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，观察现象，然后分别伸进盛有CO2、N2的集气瓶中，观察现象。

现象：镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末，伸进盛有CO2、N2的镁条也都继续燃烧。

分析：Mg与O2、CO2、N2在点燃的条件下都发生反应，方程式分别为

2Mg＋O22MgO

3Mg＋N2Mg3N2

2Mg＋CO2MgO＋C

Mg常温下在空气中，其表面会被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜(MgO)，对Mg起到保护作用，Mg与N2生成的Mg3N2可以水解生成Mg(OH)2、NH3，这些反应在物质转化方面起到很重要的作用。

Mg与酸反应能放出H2，有时Mg也能与一些盐溶液反应：Mg粉撒入NH4Cl溶液中能放出气体，反应为：Mg＋2NH4Cl＝2NH3↑＋ MgCl2＋H2↑

三、Mg的单质及常见化合物的转化关系如下图所示