而呈三角锥形。

　　4．配合物理论简介

　　(1)配位键

　　①概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即"电子对给予­接受键"，是一类特殊的共价键。

　　②表示：配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫作给予体；B是接受孤电子对的原子，叫作接受体。

　　(2)配位化合物

　　①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，简称配合物。

　　②配合物的形成举例

实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现深蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，滴加乙醇后析出深蓝色晶体 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O\s\up8(乙醇(乙醇)[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 溶液颜色变红 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)

　　(1)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道

　　(　　)

　　(2)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化(　　)

　　(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对(　　)

　　(4)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子(　　)

[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√