第三节 盐类的水解

第一课时

学习目标:1、理解盐类水解的原理、实质

2、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程

教学过程：

一.［科学探究］---盐溶液的酸碱性

相关内容填写于表格。

得出结论：强碱弱酸盐的水溶液，呈_________性

强酸弱碱盐的水溶液，呈_________性

强酸强碱盐的水溶液，呈_________性

2.不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。

［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 C（H＋）和C（OH－）

相对大小　

溶液中的粒子

有无弱电解质生成 相关化学方程式

（1）CH3COONa溶于水呈碱性的原因

　　CH3COONa水解的方程式为：

（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因

　　NH4Cl水解方程式：

二、盐类水解：在溶液中，由于盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）的过程中。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，使水中的氢离子或氢氧根离子浓度减小，水破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，所以盐的水解促进了水的电离 ）