【温馨提醒】
1.s轨道与s轨道重叠形成σ键时,电子不是只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率增大。
2.因s轨道是球形的,故s轨道和s轨道形成σ键时,无方向性。两个s轨道只能形成σ键,不能形成π键。
3.两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键。
4.一般来说,σ键比π键稳定,但不是绝对的。