特别提醒：原电池装置图画法"三要素"

(1)标出电极材料和名称；

(2)画出电解质溶液并标名称；

(3)形成闭合回路。

3.判断原电池的正负极。根据要求填写下列表格。

判断依据 负极 正极 电极材料 活动性较强的金属 活动性较弱的金属或能导电的非金属 电子流动方向 电子流出极 电子流入极 电解质溶液

中离子定向

流动方向

阴离子移向的电极

阳离子移向的电极 电流方向 电流流入极 电流流出极 与电解质溶液能否发生反应 能自发发生氧化还原反应的金属 不能自发发生氧化还原反应的金属(非金属) 反应现象 电极溶解 电极增重或有气泡放出 二、原电池原理的应用

1.利用原电池原理，可以加快化学反应的进行，原因是氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的粒子运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。如实验室中用Zn与稀H2SO4反应制取H2时，通常滴入几滴CuSO4溶液。这样做的原因是Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成Zn与置换出的Cu、稀H2SO4构成了原电池，加快了反应的进行。

2.归纳总结

一般电极反应式的书写方法