(2)取100mL、1.1mol/L的NaOH 溶液，温度与T1相同(NaOH 的浓度稍大些，是为了保证酸完全反应)。

　　(3)碱溶液迅速倒入量热计的内筒中，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。

　　(4)计算反应热：Q＝－c(T2－T1)。此处，可假设溶液的比热等于水的比热，用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。发现这三个反应的反应热相同。因为三者都是强酸与强碱的反应。反应实质都为： H＋＋OH－＝H2O，故反应热相同。

二、化学反应的焓变：

1、焓与焓变

　　(1)焓：

　　(2)焓变：

　　符号及单位

　　解释数学表达式为QP＝ΔH(QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热)成立条件：

QP＝H（生成物）-H（反应物）=ΔH

可见，焓变ΔH能表示反应热，用ΔH表示反应的吸热或放热。

ΔH＞0，反应产物的焓 反应物的焓，反应 热量，为 反应。

ΔH＜0，反应产物的焓 反应物的焓，反应 热量，为 反应。

　　ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。

　2、热化学方程式：

(1)概念：

含义：

(2)热化学方程式的书写

①要注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明。

②要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体。

③ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式中的化学计量系数与对应ΔH不要弄错，计量系数以"mol"为单位，可以是小数或分数。若反应逆向进行，ΔH改变符号，绝对值不变。

④在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用分号隔开。

⑤当ΔH为"－"或ΔH＜0时，为放热反应，当ΔH为"＋"或ΔH＞0时，为吸热反应。

三、反应焓变的计算。

1、盖斯定律：

2、计算化学反应的焓变

　盖斯定律表明反应的热效应与途径无关，可以利用该定律分析热效应。

如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH=－285.5kJ/mol

该反应可看成如下过程：