D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

　　解析：选A　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以

c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。

　　2．在0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

　　B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)

　　C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

　　D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

　　解析：选B　在电解质溶液里由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋

2c(S2－)，A项正确，B项错误；由物料守恒得：c(Na＋)＝2c(S2－)原，c(S2－)原＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，即c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，C项正确；由质子守恒得：c(OH－)＝

c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，也可将A－C得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，整理得：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D项正确。

　　混合溶液中微粒浓度大小的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。

　　(1)电离程度大于相应离子的水解程度

　　例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：

　　NH3·H2O的电离：

　　NH3·H2ONH＋OH－(主要)

　　NH的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(次要)

　　因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。

　　溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，则c(NH)>c(Cl－)。

　　物料守恒式：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

　　由于c(NH)>c(Cl－)，则c(Cl－)>c(NH3·H2O)

　　故混合溶液中微粒浓度大小顺序为

c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。