B 测定三种物质的熔点，依次为73．5 ℃、2．8 ℃、－33 ℃ 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C 将三种物质分别溶解于水中，各滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D 测定三种物质水溶液导电性，发现它们都可以导电 结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 　　解析：选B。离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电。某些共价化合物溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl等，并且HCl溶于水电离产生Cl－，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。

　　　离子晶体

　　1．概念：由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。

　　2．物理性质：一般来说，离子晶体具有较高的熔点和一定的硬度。这些性质都是因为离子晶体中存在着离子键，若要破坏这种作用需要获得能量。

　　3．晶格能(U)

　　(1)概念：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，单位为kJ·mol－1。

　　(2)意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。

　　(3)影响因素：在离子晶体中，离子半径越小，离子所带的电荷数越多，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越牢固，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

　　4．氯化钠、氯化铯的晶体结构特征

　　(1)NaCl型晶体结构模型(左下图)：配位数为6。

　　①在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着6个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着6个Na＋。

　　②每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有12个，每个Na＋周围与它最近且等距的Cl－有6个。

　　(2)CsCl型晶体结构模型(右下图)：配位数为8。

　　①在CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着8个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着8个Cs＋。

②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8个Cl－等距离相邻。