触

现象 无电流产生 有微弱电流产生

本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程

相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀

　　　　　　更普遍危害更严重。

　　析氢腐蚀 吸氧腐蚀

条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性

正极反应 2H++2eH2 2H2O+O2+4e4OH-

负极反应 Fe-2eFe2+

③金属腐蚀快慢的判断：

a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；

b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质

④金属的防护方法：

(1)改变金属的内部结构

(2)覆盖保护层

(3)电化学保护法

9.电解池

(1)电解和电解池

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质溶液的导 电过程，就是电解质溶液的电解过程。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

(2)电解池两极的确定和电极反应(电解CuCl2溶液)

阳极：接直流电源的正极。较易失去电子的阴离子优先在阳极(惰性)失去电子发生氧化反应 。如2Cl--2eCl2

阴极：接直流电源的负极。较易得到电子的阳离子优先在阴极得到电子发生还原反应。如Cu2++2eCu

电解反应式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2

(3)离子的放电顺序

①在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子 不容易在电极上放电。如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中阴离子放电顺序是：S 2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO2-4＞F-。

②在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离 子，阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。在一般情况下，H+的位置在Cu2+后，在电镀条件下，H+的位置在Zn2+后。

(4)电解原理的应用

①电解饱和食盐水制H2、Cl2和NaOH溶液。

阳极：镀层金属，阳极本身参加反应。

②电镀 阴极：镀件。

 电镀液：含镀层金属阳离子的电解质溶液。

③冶炼活泼金属：电解法炼铝、钠、镁等活泼金属。

④精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解液。

(5)电解和溶液的PH值的变化规律(惰性电极)：

①含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐溶液电解时，实质是电解水。

阳极：4OH--4e2H2O+O2

阴极：2H++2eH2

总反应式：2H2O2H2+O2

电解含氧酸的水溶液(如H2SO4，HNO3)，其PH值减小。

电解可溶性碱的水溶液(如NaOH,KOH)，其PH值变大。

电解活泼金属的含氧酸盐溶液时，其PH值不变。

②无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐(HF除外)溶液电解时，实际上是电解质本身的