第3课时　化学平衡常数

课程目标 核心素养建构 1.知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。

2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

[知 识 梳 理]

一、化学平衡常数

1.定义

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用"K"表示。

2.表达式

对反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，

K＝。

例如，一定温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡时的化学平衡常数K＝。

3.意义

K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。一般地，K＞105时，认为该反应进行得就基本完全了。

4.影响因素

K只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。

【自主思考】

1.对反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？