(3) △H == 反应物的键能之和-生成物的键能之和

△H有正负之分，因此比较△H大小时，要连同"+"、"-"包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。

二.热化学方程式

1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol

例：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol，表示 lmol气态 H2和mol气态 O2

反应生成 lmol水蒸气，放出 241.8kJ的热量。(在 101kPa和 25℃时)

2．书写热化学方程式的注意事项：

与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101 kPa和 25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的"＋"与"－"。热化学方程式一般不要求写条件

例如：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol

H2(g)十O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol

从上述两个热化学方程式可看出，lmol H2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

通常气体用"g"、液体用"l"、固体用"s"、溶液用"aq"，且热化学方程式通常不用"↑"、"↓"。

例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol

H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

4． 热化学方程式的应用

5． 常见的放热反应与吸热反应

（1）常见的放热反应：