淀析出的先后顺序；四是利用电荷守恒定律判断离子浓度大小的关系，五是电离平衡常数的求算。以上五个考点，除第一考点属于传统的高考热点外，其余考点都属于高考的新增热点内容。近几年来，高考命题凸显对教学大纲中新增热点的考查，它们在高考中的稳定性极高，因此，它们仍将是2010年高考命题的热点内容，是我们复习备考的重点内容之一。

29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填"正极"或"负极"）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

【解读】本题的考查知识点主要有三个，一是原电池的工作原理，二是电解中电极反应式的书写及相关计算；三是电化学腐蚀原理及离子的除杂。电化学内容一直是高考考查的主干知识之一，每年必考，命题角度较为稳定，原电池的工作原理主要集中在如下几个方面：正负极的判断或原料的选取、电极反应式的书写、电子或电流的方向、溶液中离子的移动方向（向"正极"还是"负极"）；电解则主要集中在如下几个方面：电源正负极的判断、阴阳极材料的选取、电极反应式的书写、利用电量守恒进行的相关计算。另外，溶液中PH值的变化、溶液的恢复需加入的物质、电解原理及规律的应用（氯碱工业、铜的精炼、电镀、电解氧化铝），都往往容易成为高考考查电解的重要载体，因此，在2010年的高考复习中，它们都应

引起我们的足够重视。

30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。