Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H2OH＋＋[Al(OH)4]－。

　　3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较

　　(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。

　　(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。

　　[深度归纳]　强弱电解质与导电性的关系

　　(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

　　(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

　　(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。

　　(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电解质。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(　　)

　　(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。(　　)

(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。(　　)