2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)　ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

(3)(2017·课标全国Ⅰ，28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________________________________________________________、

__________________________________________________________________，

制得等量H2所需能量较少的是________。

(4)(2017·北京理综，26节选)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

氯化过程沸腾炉精制过程蒸馏塔

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________________________________________________________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据下图判断：CO2生成CO反应的ΔH________0(填"＞""＜"或"＝")，判断依据：_________________________________________________________________。

解析　(1)根据盖斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119