④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

　　3．两种反应热--燃烧热与中和热

　　(1)比较

燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热 ΔH及 其单位 ΔH<0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物 的量 1__mol可燃物 不一定为1 mol 生成物 的量 不确定 生成水的 量为1__mol 反应热 的含义 101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1__mol__H2O(l)时所放出的热量 表示方法 燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3__kJ·mol－1 　　

　　(2)中和反应反应热的测定

　　①实验装置

　　②中和热的测定原理

　　ΔH＝－

　　c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。

　　③注意事项

　　a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，防止热量损失。

　　b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍微过量。

　　c．测定温度时，应测反应过程的最高温度作为终止温度。

　　4．能源