4、针对下列平衡体系回答问题

Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

条件 移动方向 H＋数 PH Fe3＋水解率 现象 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 加FeCl3 五：:盐类的水解规律

（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH3COONa等。

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH4Cl等。

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。

（3）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。

如：K2SO4 NaCl的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。

（4））弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；

而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，

（NH4）2CO3溶液显 性。

（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等

盐类水解规律口诀："谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性"。

六: 盐类水解的应用：

1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　

2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　　

3．配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。

4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等......）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由　　　　　　　　制取。

5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物　　　　　。（如果是硫酸铁呢？）