化学:第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)
化学:第三章《水溶液中的离子平衡》学案(新人教选修4)第5页

显碱性生成的OH-与Al3+生成难溶于水的Al(OH)3,从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。C选项:Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化-还原反应,而不能共存,但是与题意不符。D选项:S2-水解显碱性生成的OH-与Al3+生成难溶于水的Al(OH)3,从而促进水解符合题意。

  答案:B、D

(四)、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法

  酸式盐的水溶液显什么性质,这要看该盐的组成微粒的性质。要考虑酸式酸根离子(以HR-为例)在水溶液中的电离情况和水解情况。(如果不考虑阳离子水解的因素)

  (1)强酸的酸式盐只电离,不水解,一定显酸性

  (2)弱酸的酸式盐存在两种趋势:

  

  很显然如果电离的趋势占优势,则显酸性,如H2PO4-、HSO3-等;如果水解的趋势占优势,则显碱性,如:HCO3-、HS、HPO42-。

(五)、配制某些盐的溶液和某些盐的制取

  实验室在配制某些盐溶液时,常要加入少量酸或碱,以抑制盐的水解。如配制CuSO4溶液时,先加入少量稀H2SO4。配制FeCl3溶液时,先加入少量HCl溶液。当某些组成盐的阴阳离子对应的酸、碱都是很弱电解质时,不能利用复分解反应来制取。如制取Al2S3,应用2Al+3SAl2S3,而不能用AlCl3与Na2S的复分解反应制取,因为,它们在水溶液中发生了:

  2AlCl3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl

(六)、泡沫灭火剂的反应原理

  泡沫灭火剂的主要原料为NaHCO3和Al2(SO4)3,其中的HCO和Al3+对应的酸和碱都是非常弱的,且H2CO3不稳定,当这两种盐相遇时,它们发生了如下反应:Al3++3 HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑

(七)、明矾和氯化铁的净水

  明矾是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中电离产生的Al3+和FeCl3中电离出的Fe3+均发生水解:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+,

  Fe3++3H2O==Fe(OH) 3(胶体)+3H+,生成的Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体具有很强的吸附性,将水中悬浮杂质吸附成为大颗粒而沉降除去。

(八)、纯碱(Na2CO3)溶液去油污

  纯碱电离产生的CO32-水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,使水溶液呈碱性,因为是吸热反应,在加热条件下,有利于水解平衡向右移动,使c(OH-)增大,去污作用增强。

(九)、加热灼烧某些盐溶液

  易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如:AlCl3、FeCl3;而高沸点酸所生成的盐,加热蒸干时可以得到相应的晶体,例:CuSO4、NaAlO2。

  7、将FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是

  A、无水FeCl3     B、Fe(OH)3     C、FeO     D、Fe2O3

  解析:加热有利于水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在加热蒸干灼烧条件下,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。答案:D

(十)、化肥的使用

  草木灰不能和铵态氮肥混合施用,因为草木灰主要成分是K2CO3,其水溶液由于CO32-水解而呈碱性