∆H为"－" 为放热反应∆H为"＋" 为吸热反应

思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为"－"，是站在谁的角度？体系还是环境

　　放热反应ΔH为"-"或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为"+"或ΔH 〉0

∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2)拆开 lmol H-H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。

3、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？

　　若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）

1、下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、吸热反应在一定的条件下也能发生

•2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知