（3）实质：破坏水的电离平衡。

　　（4）规律："有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性"。

　　（5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行：

　　CO32-＋H2O HCO3-＋OH-

　　HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- （很小，可忽略）

　　多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋

　　【说明】水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。

　2. 水解平衡的移动

　　（1）影响盐类水解平衡的因素

　　内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

　　外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动--盐类的水解是吸热反应。

思考：为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好？

　　②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。

③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。

　　（2）某些弱酸弱碱盐双水解

　　泡沫灭火器的灭火原理：3HCO3- ＋ Al3＋＝ Al（OH）3↓＋3CO2↑

　　Al2S3：Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑

（四）沉淀溶解平衡与溶度积

　1. 沉淀溶解平衡

定义：在一定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面结合为沉淀的速率相等时，沉淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。

　　特征：动、等、定、变

　　PbI2 （s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq） K＝［Pb2＋］×［I－］2／［PbI2］

　　［PbI2］为常数， 则Ksp＝K·［PbI2］ Ksp＝［Pb2＋］×［I－］2

　2. 溶度积常数Ksp

定义：达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。