(2018·烟台模拟)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH如下表所示：

序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 　　下列说法正确的是(　　)

　　A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

　　B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

　　C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

　　D．Na2CO3溶液中，[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]

　　[解析]　A．该溶液为四种盐溶液，水解显碱性，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]，D错误。

　　[答案]　B

　　(1)上述四种溶液中[CH3COO－]、[HCO]、[ClO－]、[CO]的相对大小关系如何？

　　(2)Ka(CH3COOH)、Ka1(H2CO3)、Ka2(H2CO3)、Ka(HClO) 的相对大小关系如何？

　　答案：(1)[CH3COO－]>[HCO]>[ClO－]>[CO]。

　　(2)Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)。

　　 题组一　盐类水解(离子)方程式的书写

　　1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

　　A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

　　B．HS－＋H＋===H2S

　　C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

　　D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

　　解析：选D。A项，H3O＋相当于H＋，是HS－的电离方程式，错误；B项，是HS－与H＋的反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即CO＋H2OHCO＋OH－，错误。

　　2．按要求书写离子方程式

　　(1)AlCl3溶液呈酸性的原因

　　________________________________________________________________________。

　　(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因

　　________________________________________________________________________。

　　(3)NH4Cl溶于D2O中

　　________________________________________________________________________。

　　(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

(5)实验室制备Fe(OH)3胶体