例1　对于反应：C(s)＋H2O(g)((CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，v正增大

答案　B

解析　固态物质的浓度为"常数"，视为"1"，不需写入平衡常数表达式中，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温使该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，v正不变，D项错误。

特别提示

对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

例2　在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)((CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

(2)该反应为 (填"吸热"或"放热")反应。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 。

(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则反应 (填"正向进行""逆向进行"或"处于平衡状态")。

答案　(1)　(2)吸热　(3)830　50%　(4)逆向进行

解析　(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。

(3)由题意可得K＝1，查表可知温度为830 ℃。设反应的CO2的物质的量为x mol，则消耗掉的H2的物质的量为x mol，生成的CO和H2O的物质的量均是x mol(设体积为V L)，则