3．与还原性化合物的反应

　　常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。

　　特别提醒　浓H2SO4强氧化性的理解

　　(1)浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别：

　　浓H2SO4具有强氧化性，原因是H2\s\up6(＋6(＋6)O4―→\s\up6(＋4(＋4)O2；

　　稀H2SO4具有弱氧化性，原因是2\s\up6(＋1(＋1) ―→H2。

　　(2)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4"钝化"。

　　①"钝化"不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。

　　②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会"钝化"。

　　【例1】　某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

　　实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

　　请回答：

　　(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式： __________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________。

　　实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)________________________________________________________________________。

　　装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________ _______________________________________________。

　　B中应放置的液体是________(填字母)。

　　A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液

　　C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

　　(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是________________________________________________________________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。