第二章 第二节 离子反应

第5课时 离子共存的判断

设计人：刘佩 审稿人：高一化学备课组 使用时间：

【学习目标】

能判断溶液中离子能否大量共存

【自主学习】阅读课本P31-33页

一、离子之间不能反应，能反应则不能大量共存，常见如下反应：

1.生成沉淀而不能大量共存

判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:

Ag+与_ __________________________ _等；

Ba2+与 等；

Ca2+与 等。

2.生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 H+与

3.生成难电离物质

二、附加隐含条件的应用规律

(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：

(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指 溶液，则能与H＋反应的离子肯定不能存在。

(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指 溶液，则能与OH－反应的离子肯定不能大量存在。

【合作探究】

现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+

1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 离子

2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 离子

3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是 离子

4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是 离子

5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是 离子

2.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是(　　)

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－