2.若用浓H2SO4与稀NaOH溶液反应，测得的中和热的数值变吗？用醋酸溶液呢？

提示　因为浓H2SO4稀释过程中会放出热量，故测得的中和热数值会偏大；而醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，故测得的数值会偏小。

[效 果 自 测]

1.判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的画"√"，错误的画"×"(注：焓变数据均正确)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√

2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH溶液反应，此反应的中和热ΔH为______________。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____________(填"大于"、"小于"或"等于")(1)中反应放出的热量。

解析　(1)＝0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol－1＝28.65 kJ。

(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1。

(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H＋，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。

答案　(1)28.65　(2)－57.3 kJ·mol－1　(3)小于