②通入H2S生成CuS：__H2S+Cu2+==CuS↓+2H+ 。

2．沉淀的溶解

(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 移去 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：

CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向_沉淀溶解 的方向移动。

②分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式

_FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

③向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将__不溶解 、溶解、溶解 (填"溶解"或"不溶解")。

3．沉淀的转化

(1)实验探究

①AgCl、AgI、Ag2S的转化(教材实验3－4)

实验操作 实验现象 有白色沉淀生成 白色沉淀转化为黄色沉淀

黄色沉淀转化为黑色沉淀