[特别提醒]

　　(1)计算多元弱酸溶液的[H＋]或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

　　(2)利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中[H＋]或[OH－](忽略水的电离)。

　　[H＋]＝或[OH－]＝

　　1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 (　　)

　　A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

　　B．电离平衡常数(K)与温度无关

　　C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

　　D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3

　　解析：选A　K的大小直接反映了该电解质的电离能力，A选项正确。B、C选项考查影响K的因素，K的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高K增大，除温度外，K与其他因素无关，B、C选项错。对于多元弱电解质，K1≫K2≫K3，D选项错。

　　2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是 (　　)

　　A．HNO2　 　B．HCOOH　　 C．HCN　　 D．H2CO3

　　解析：选C　由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：HNO2>HCOOH>H2CO3>

HCN，故[H＋]最小的是HCN。

　　1．内因

　　弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。

　　2．外因

　　(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，平衡常数增大；降低温度，电离平衡向左移动，平衡常数减小。

(2)浓度：改变平衡体系中某一离子的浓度，平衡向能够减弱这种改变的方向移动，平衡常数不变。浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动。