疏松，对内层金属不能起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝能起很好的保护作用。

【学生】简述金属氧化物的用途。

【小结】1.大部分金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可熔或微溶的碱。

2.金属氧化物一般为碱性氧化物，只与酸反应。但Al2O3既可与酸反应又可与强碱反应，为两性氧化物。

【作业】1.把0.02molAl2O3固体投入100mlNaOH溶液中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

　　　　2.预习"二.氢氧化物"，并仿照今节课的表格对其列出表格框架。

板书设计：

　　　　　　　第二节 几种重要的金属氧化物

一.氧化物

1.性质比较

性质

物质 水中溶解性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 CaO CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+2HCl===CaCl2+H2O Na2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2HCl===2NaCl+H2O MgO 不溶 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 不溶 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 不溶 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Al2O3 不溶 Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

2.氧化物可分为碱性氧化物和酸性氧化物。

碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：MgO,CaO,Fe2O3等。

　酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：CO2等。

　Al2O3为两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应。