C．三角锥形、sp2杂化

D．三角锥形、sp3杂化

答案　D

解析　(1)NF3分子中N原子价电子对数＝＝4价电子对互斥理论N原子价电子对空间构型为四面体形\s\up7(N原子孤电子对数＝1(N原子孤电子对数＝1)NF3为三角锥形。

(2)NF3分子中，N原子杂化轨道数＝＝4杂化轨道理论N原子杂化轨道(sp3杂化)

空间构型为四面体形N原子孤电子对数＝1NF3为三角锥形。

方法规律

(1)根据价电子对互斥理论分析分子或离子空间构型，关键是分析分子或离子中的中心原子的成键电子对数和孤电子对数。

(2)中心原子的价电子对数等于中心原子的杂化轨道数。

价电子对数目 2 3 4 中心原子杂化方式 sp1 sp2 sp3

例2　用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(　　)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

答案　C

解析　SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误； BF3键角为120°，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120°，C正确； PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。

二、等电子原理

1．比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：

分子 N2 CO