①与非金属反应点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(点燃(O2\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：4Na)

　　②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

　　[提醒]　钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释

　　③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。

　　④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

　　⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

　　(3)钠的保存与用途

　　①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

　　②用途：制Na2O2，Na­K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na＋TiCl4(熔融)\s\up7(700～800 ℃(700～800 ℃)4NaCl＋Ti(g)。

　　2．钠的氧化物

　　(1)氧化钠和过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2 阳、阴离子个数比 Na＋与O2－之比为2∶1 Na＋和O之比为2∶1 氧的化合价 －2价 －1 颜色 白色 淡黄色 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　　(2)Na2O2与H2O的实验探究

　　①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气泡产生，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。

　　②检验生成的气体是O2的方法是将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，证明有O2。

　　[提醒]　Na2O2强氧化性的五个表现

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