第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制

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　　[课标要求]

　　1．认识可逆反应及其特征。

　　2．了解并会判断化学平衡状态，初步了解化学反应条件的控制。

　　　　　　1．可逆反应必须同时满足两个条件：

　　　　　　(1)相同反应条件；(2)正、逆两方向同时进行。

　　　　　　2．化学平衡状态特征的口诀：

　　　　　　平衡"动"态无静时，正逆速率"等"同值，

　　　　　　质量与数各一"定"，条件一"变"平衡移。

　　　　　　3．判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志：

　　　　　　(1)正、逆反应速率相等；

　　　　　　(2)各组分的质量或浓度保持不变。

　　　　　　4．反应物的转化率＝×100%

　　(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。

　　(2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。

　　(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

　　(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用""连接而不用"==="。

　　(5)实例：工业合成氨的反应：N2＋3H2高温高压催化剂2NH3。

　　1．2H2＋O2\s\up7(点燃(点燃)2H2O和2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑是可逆反应吗？

　　提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。

　　2．在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH3?

　　提示：不能；原因是N2与H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。