实验用品：镊子、滤纸、小刀、玻璃片、金属钠

　　实验步骤：用干燥的镊子将金属钠从试剂瓶中取出，先观察其状态和外表现象，再用滤纸吸干表面上的煤油，在干燥的玻璃片上用干燥的小刀切下一小块(另一块要立即放回原瓶)，持续观察金属钠切面的现象及其变化。观察结束后，将钠放回试剂瓶。分析现象发生的原因。

　　实验记录及结论：

状态 固态 颜色 保存在试剂瓶内的钠表面呈暗灰色，新切开的钠呈银白色，有金属光泽 硬度 硬度很小，用小刀就容易切开 密度 密度很小，在水中浮在水面上 熔点 熔点较低，在与水作用时就熔化了 　　谈重点 特殊物质--钠的取用

　　(1)工具　镊子、滤纸和小刀。钠具有强腐蚀性，取用钠时应用镊子，不能用手直接接触。待用的钠要用滤纸吸净表面的煤油，用小刀切下。

　　(2)回收　取出来的未用完的钠要及时放回试剂瓶，一般药品不能这样操作。

　　(3)大小　因钠的性质活泼，与水反应剧烈，所以做实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。

　　(4)防火　吸过煤油的滤纸不能乱丢，也不能放到废纸篓内，以防引起火灾。

　　(2)钠的化学性质

　　化学性质是研究各种物质性质的重点，也是研究物质制备、用途、保存的基础，因此，对于重要的单质或者化合物的化学性质必须熟练掌握。金属单质的化学性质通常包括与非金属单质、水、酸、盐等的反应。在此主要运用实验法与观察法来探究钠与水的反应和钠与氧气的反应两个重要的化学性质。

　　实验一：钠与水的反应

　　①实验原理：钠是很活泼的金属，能与水发生化学反应。

　　②实验步骤：向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，再用滤纸吸干其表面上的煤油，在干燥的玻璃片上用小刀切下一小块金属钠(黄豆粒大小)，注意，另一块要立即放回原瓶，将切好的钠投入到培养皿的水中，观察现象。

　　③实验现象及原因分析

实验现象 原因分析 钠粒浮在水面上 钠比水密度小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点很低，与水反应放出热量 钠球在水面上快速地四处游动 钠与水发生化学反应生成气体 钠球逐渐变小并最终消失 钠与水反应 钠在与水作用的同时发出了"嘶嘶"的响声 气体与水发生剧烈碰撞 培养皿内的液体变成了红色 钠与水发生化学反应生成了碱，使酚酞溶液变红 　　说明：钠与水反应现象可简单地记为：浮、熔、游、响、红。

　　④实验结论：通过实验可明确判断出钠与水反应生成NaOH和H2。化学反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

　　【例2－1】 在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶)(　　)

A．钠在水层中反应并四处游动