第2课时　电解原理的应用

　　目标与素养：1.运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。(科学探究与创新意识)2.了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。(社会责任)

　　1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气

　　(1)装置

　　(2)现象

　　①阳极上：产生黄绿色气体。

　　②阴极上：产生无色气体，溶液变红色。

　　(3)原理分析及电极反应

　　电解时，Cl－、OH－移向阳极，Na＋、H＋移向阴极。

　　①阳极离子放电顺序：Cl－＞OH－。

　　电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，氧化反应。

　　②阴极离子放电顺序：H＋＞Na＋。

　　电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，还原反应。

　　(4)电池反应化学方程式

　　2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

　　离子方程式：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)2OH－＋Cl2↑＋H2↑。

　　　接通电源后，哪个电极附近的颜色发生了变化？为什么？

[提示]　接通电源后，阴极区溶液变红色。原因：H2O电离出的H＋放电，