水解方程式 CH3COO－＋H2O (2)NH4Cl溶液

微粒变化 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向；移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性 水解方程式 NH＋H2O (3)NaCl溶液：H2OH＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。

理论解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。

3．盐类的水解

(1)概念

在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成 的反应。

(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

(3)特征

①一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。

②盐类水解反应是 反应的逆反应。

③盐类水解是 反应。

[特别提醒]　HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。

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