答案　(1)　(2)(289－2a)　(3)①＜　②40%　③ (4)A　D

解析　(1)由①×2－②可得③，则K3＝。(2)根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，知ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。(3)①根据图A，温度升高，NO的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，ΔH＜0。②在压强为p条件下，M点时容器内NO的平衡转化率为50%，设起始时NO、Cl2分别为a mol、0.5a mol，则平衡时NO为0.5a mol、Cl2为0.25a mol、ClNO为0.5a mol，NO的体积分数为×100%＝40%。③M点NO的体积分数为40%、Cl2的体积分数为20%、ClNO的体积分数为40%，则Kp＝＝。(4)随着增大，相当于不断向反应容器中充入NO，反应正向进行，φ(ClNO)增大，但NO的转化率逐渐减小，故A、B、C三点对应状态中，NO的转化率最大的为A点。当＝1.5时，φ(ClNO)增大，所以应该是D点。

点评　本题考查了化学平衡常数的表达、影响因素、计算、外界条件对化学平衡的影响等。考查了学生"证据推理与模型认知""变化观念与平衡思想""科学探究与创新意识"的核心素养。