正、逆反应

速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA， 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC， 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 即：用物质来判断平衡时，必须要一正一逆且要带上系数。用速率来判断平衡时，必须要一正一逆且速率之比等于计量数之比。 总的压强，总的物质的量，总的体积 ①m+n≠p+q时，能判断平衡 　 ②m+n=p+q时，不能判断平衡。即：总的量看气体的计量数，气体的计量数不等时能判断。 混合气体平均相对分子质量Mr或密度 用公式判断 　 推出公式是一个变化的量就能判断平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）一定能判断平衡。 平衡 其他 变化的量能判断平衡，固定不变的量不能判断平衡。 　 二、影响化学平衡移动的因素

1.浓度对化学平衡移动的影响

（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

2. 温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3. 压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4. 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5. 勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。