3. 金属材料的防护：

①分析：将被保护金属设计成原电池的正极。

　　②实例：轮船在海里航行时，为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属，如Zn，这样构成的原电池，Zn为负极，而Fe为正极，从而防止了铁的腐蚀。

　4. 制作化学电源--设计原电池：

①分析：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料（或在负极上被氧化），氧化剂（电解质溶液中的阳离子）在正极上被还原。即：

负极：还原剂－ne－氧化产物；

正极：氧化剂＋ne－还原产物。

②实例：利用氧化还原反应Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu设计成如图所示的原电池。

a. 该原电池的电极反应为：

负极（Zn）：Zn－2e－Zn2＋（氧化反应）；

正极（Cu）：Cu2＋＋2e－Cu（还原反应）。

　　b. 装置：

【随堂练习】

　　把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。四块金属的活动性顺序是（　　）

　　A. a>c>d>b　　　　　B. c>a>b>d

　　C. a>c>b>d D. c>a>d>b

　　思路分析：较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，冒气泡或析出金属。所以，四块金属的活动性顺序是a>c>d>b。

　　答案：A

　　例题1 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 （　　）

　　A. A>B>C>D>E B. A>C>D>B>E

　　C. C>A>B>D>E D. B>D>C>A>E

思路分析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极电极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A­B原电池，A为负极；C­D原电池