课前准备　　　　　

　　(一)学生准备

　　1．预习

　　2．查找氨、铵盐和硝酸的资料，小组合作画出氮循环图示，重点分析含氮元素如何完成转化。

　　(二)教师准备

　　1．教学媒体、课件、导学案。

　　2．补充实验。

板书设计　　　　　

　　第3章　自然界中的元素

　　第2节　氮的循环(第2课时)

　　一、氨的物理性质

　　无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水(1∶700)。

　　二、氨的化学性质

　　1．与水反应：NH3＋H2ONH3·H2O(可逆反应)；NH3·H2ONH＋OH－(可逆过程)

　　2．与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl；NH3＋HNO3===NH4NO3；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

　　3．与氧气反应：4NH3＋5O2催化剂高温4NO＋6H2O

　　三、铵盐的物理性质

　　白色，易溶于水的晶体。

　　四、铵盐的化学性质

　　1．受热易分解：NH4Cl,NH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3,NH3↑＋CO2↑＋H2O

　　2．与碱溶液反应：NH＋OH－,NH3↑＋H2O

　　NH＋OH－===NH3·H2O

　　保存方法：密封、阴凉通风处保存。

　　施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。

　　3．氨气的实验室制法

　　(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2,2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

　　(2)发生装置--固体＋固体,气

　　(3)干燥剂--碱石灰或无水CaCl2

　　(4)收集方法--向下排空气法

(5)验满方法--湿润的红色石蕊试纸