A．B极为原电池的正极

B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸

C．C中阳离子向A极移动

D．A极发生氧化反应

答案　C

解析　原电池中，负极金属失去电子，发生氧化反应溶解，质量减小，故A极为负极，B极为正极，A、D项正确；A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸时，可以构成原电池，且现象符合题意，B项正确；电解质溶液中阳离子移向正极，C项错误。

二、原电池原理的应用

1．钢铁的电化学腐蚀

(1)电化学腐蚀

金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。

(2)钢铁的电化学腐蚀

电解质溶液 钢铁表面水膜中含有H＋和OH－，还溶有O2等气体 电极 负极 材料：Fe，电极反应：Fe－2e－===Fe2＋ 正极 材料：C，电极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 总反应 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，进一步被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3·xH2O)

2.金属活动性强弱的判断

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验

装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生

(1)装置甲中负极的电极反应式是A－2e－===A2＋。

(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。