解析　根据氧原子守恒可知：4×a mol×NA＝b, NA＝ mol－1。

【考点】物质的量的简单计算

【题点】计算确定阿伏加德罗常数

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阿伏加德罗常数的理解及应用

(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。

(2)阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义"摩尔"的概念时要用"阿伏加德罗常数"来表示。

(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。

二、摩尔质量

1．计算填表

物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量(g) 相对分子(或原子)质量 H2O 2.990×10－23 17.999 8 18 Al 4.485×10－23 26.999 7 27

通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。

2．摩尔质量

例3　下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　)

A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1

B．二氧化碳的摩尔质量为44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量