2.模型认知--认识盖斯定律应用及推导目标反应的热化学方程式的思维模型。 3.社会责任--关注能源的合理开发利用，具有可持续的能源发展意识，利用化学知识开发利用新能源。 　　　焓变、反应热与能源

　　(对应复习讲义第65页)

　　1．化学反应的实质与特征

　　(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。

　　(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。

　　(3)两守恒：化学反应遵循质量守恒定律，同时也遵循能量守恒定律。

　　2．吸热反应与放热反应

　　(1)从化学键的角度分析

　　(2)吸热反应和放热反应的比较

　　类型 比较　　 吸热反应 放热反应 定义 吸收热量的化学反应 放出热量的化学反应 能量关系 ∑E(反应物)＜ ∑E(生成物) ∑E(反应物)＞ ∑E(生成物) 表示方法 ΔH＞0 ΔH＜0 图示 　　(3)常见的放热反应和吸热反应

　　放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应