[引入新课]

[提问]①溶液的酸碱性与溶液中的cH+和cOH-的相对大小有何关系？

[生]酸溶液cH+> cOH-,碱溶液cH+< cOH-,中性溶液cH+= cOH-。

[提问]②当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？

[生]抑制水的电离。

[创设情境]当在水中加盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？下面请同学们自己动手，用PH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3六种盐溶液的PH并填入表1的前三栏。（投影表1）

表1：

溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 PH值 酸碱性 cH+与cOH-的关系 盐的类型 [学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用PH试纸]

[提问]这六种盐溶液是否都呈中性？

[生]不是。

[过渡]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。

[新授知识]

[板书] 第三节 盐类的水解

一、 探究盐溶液的酸碱性

1、 盐的分类

强酸强碱盐 NaCl 强酸弱碱盐 AlCl3

弱酸强碱盐 CH3COONa 弱酸弱碱盐 CH3COONH4

[引导]把表1中六种盐的类型填入表1，并归纳其酸碱性与盐的类型的关系，填入表2。（投影表2）

表2：